Задача A0E4E1 из банка ФИПИ · задание 14 ОГЭ по химии

💡 В сокращённом ионном уравнении остались только ионы Ba2+ и PO4 3–. Значит, исходные вещества должны быть растворимыми и давать в растворе именно эти ионы. Смотрим на варианты: - BaCl2 — растворимая соль, в растворе даёт Ba2+ и Cl–. - Na3PO4 — тоже растворимая соль, в растворе даёт Na+ и PO4 3–. Когда их сливают, Ba2+ и PO4 3– встречаются и образуют осадок Ba3(PO4)2: 3BaCl2 + 2Na3PO4 → Ba3(PO4)2↓ + 6NaCl Полное ионное: 3Ba2+ + 6Cl– + 6Na+ + 2PO4 3– → Ba3(PO4)2↓ + 6Na+ + 6Cl– Ионы Na+ и Cl– есть и слева, и справа — это «зрители», их сокращаем. Остаётся ровно то, что дано: 3Ba2+ + 2PO4 3– → Ba3(PO4)2↓ ⚠️ Частая ошибка — взять BaSO4. Но BaSO4 нерастворим, он не даёт в раствор ионы Ba2+. А H3PO4 — слабая кислота, её в ионных уравнениях пишут целой молекулой, а не как PO4 3–. Всё сходится: подходят BaCl2 и Na3PO4. ✅ Ответ: 36