Задача 9FF620 из банка ФИПИ · задание 17 ОГЭ по химии

💡 Чтобы различить два вещества, нужно найти реактив, который даст с одним из них видимый признак (осадок, газ, растворение осадка), а с другим — нет. Или даст разные признаки. Давай разберём каждую пару. **А) K₃PO₄ и Na₂SO₄** Смотрим на реактивы. - KOH, K₂SO₄ — с этими солями не дадут ни осадка, ни газа. - Al(NO₃)₃ — содержит ион Al³⁺. С фосфатом K₃PO₄ он даст белый осадок AlPO₄ (фосфат алюминия нерастворим). А с сульфатом Na₂SO₄ реакции не будет, потому что Al₂(SO₄)₃ растворим. Значит, Al(NO₃)₃ различит: где осадок — там K₃PO₄. Подходит реактив 3. **Б) AlCl₃ и ZnSO₄** - KOH даст осадки с обоими: Al(OH)₃ и Zn(OH)₂. Оба осадка белые и оба растворяются в избытке щёлочи (они амфотерные). Различить сложно. - Ba(NO₃)₂ — содержит Ba²⁺. С ZnSO₄ выпадет белый осадок BaSO₄ (сульфат бария нерастворим). С AlCl₃ реакции нет, потому что BaCl₂ растворим. Значит, Ba(NO₃)₂ различит: где осадок — там ZnSO₄. Подходит реактив 4. **В) AlCl₃ и MgCl₂** - KOH — здесь как раз поможет! С AlCl₃ выпадет осадок Al(OH)₃, который при добавлении избытка KOH **растворится** (амфотерный гидроксид). А с MgCl₂ выпадет осадок Mg(OH)₂, который в избытке щёлочи **не растворяется**. Значит, если добавлять KOH по каплям, а потом ещё — там, где осадок исчезнет, был AlCl₃; где останется — MgCl₂. Подходит реактив 1. ⚠️ Частая ошибка: думать, что KOH различит AlCl₃ и ZnSO₄. Но оба гидроксида амфотерны, поэтому в избытке щёлочи оба растворятся. Для них нужен другой реактив — Ba(NO₃)₂. Сопоставляем: А — 3, Б — 4, В — 1. Отлично разобрались с реактивами — это как подобрать ключик к каждому замку! 🙂 ✅ Ответ: 341