Задача 98A5FB из банка ФИПИ · задание 2 ОГЭ по химии

💡 Считаем электроны на всех дугах: 2 + 8 + 1 = 11. Атом в целом не заряжен, поэтому число электронов равно заряду ядра, то есть Z = 11. Это элемент № 11 — натрий. Теперь два простых правила, и оба работают сразу. **Правило 1: сколько слоёв — такой и период.** Электронные слои — это как этажи дома: электроны живут на разных «этажах» вокруг ядра. У натрия три дуги, три этажа → элемент стоит в 3-м периоде. Значит X = 3. **Правило 2: сколько электронов на внешнем слое — такой и номер группы.** Внешний слой — самый дальний от ядра, «верхний этаж». У нас там 1ē → это I группа. Значит Y = 1. Заодно проверь себя: на первом слое больше 2 электронов не бывает, на втором — больше 8. У нас 2 и 8 — внутренние слои заполнены полностью, а одинокий электрон наверху элемент легко «отдаёт». Так ведут себя как раз металлы I группы — щелочные металлы. Всё сходится. 🙂 ⚠️ Самая частая ошибка — взять для группы общее число электронов (11) или посмотреть не на внешний слой, а на внутренний. Номер группы даёт именно последний, самый далёкий от ядра слой. Ты уже умеешь читать такие схемы — это отличный навык, он пригодится почти в каждой задаче про строение атома. ✅ Ответ: 31