Задача 88CC9A из банка ФИПИ · задание 11 ОГЭ по химии

💡 Окислительно-восстановительная реакция (ОВР) — это реакция, в которой атомы меняют степени окисления. Степень окисления — это как «условный заряд» атома в соединении. Если до реакции и после он одинаковый, то это не ОВР. Проверим каждый вариант. 1) Zn(OH)2 → ZnO + H2O Цинк был +2 и остался +2, кислород −2, водород +1. Ничего не изменилось. Не ОВР. 2) 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 Азот: в нитрате N(+5), в NO2 N(+4) — понизил степень окисления. Кислород: в нитрате O(−2), в O2 O(0) — повысил. Значит, электроны перешли. Это ОВР. Подходит. 3) SO2 + BaO → BaSO3 Сера была +4 и осталась +4, барий +2, кислород −2. Не ОВР. 4) 2CO + O2 → 2CO2 Углерод: в CO +2, в CO2 +4 — повысил. Кислород: в O2 0, в CO2 −2 — понизил. Это ОВР. Подходит. 5) ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O Цинк +2, водород +1, сера +6, кислород −2 — всё осталось как было. Не ОВР. ⚠️ Частая ошибка: считать ОВР любую реакцию с кислородом. Нет, важно именно изменение степеней окисления. В вариантах 3 и 5 кислород есть, но его степень окисления не меняется. Подходят реакции 2 и 4. С этим набором проверок ошибиться уже сложно. 🙂 ✅ Ответ: 24