Задача 872DC6 из банка ФИПИ · задание 12 ОГЭ по химии

💡 Здесь важно заметить не формулу ради формулы, а то, что будет видно глазами: газ, осадок или что-то желеобразное. А) Na2CO3 и HCl. Карбонат натрия — соль угольной кислоты. Кислота HCl вытесняет слабую угольную кислоту H2CO3, а она сразу распадается на воду и углекислый газ: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ CO2 — бесцветный газ. Увидишь пузырьки, как в газировке. Это цифра 3. Б) Na2SiO3 и HNO3. Здесь азотная кислота вытесняет кремниевую кислоту: Na2SiO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2SiO3↓ Кремниевая кислота H2SiO3 в воде не растворяется и выпадает как бесцветный желеобразный осадок — похоже на студень или разбухшее желе. Это цифра 4. В) BaCl2 и H2SO4. Ионы бария Ba2+ и сульфат-ионы SO4 2− дают нерастворимый сульфат бария: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl BaSO4 — белый осадок, похожий на мел. Это цифра 1. ⚠️ Частая ошибка: путать «белый осадок» и «бесцветный желеобразный осадок». Белый — это про цвет, а желеобразный — про вид: студенистый, тягучий. У BaSO4 обычный белый осадок, а у H2SiO3 — желеобразный. Сопоставляем: А — 3, Б — 4, В — 1. Отлично, все три реакции теперь как на ладони. 🙂 ✅ Ответ: 341