Задача 858CFE из банка ФИПИ · задание 14 ОГЭ по химии

💡 Сокращённое ионное уравнение показывает только те ионы, которые реально встретились и дали осадок: Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Значит, нужны два растворимых вещества: одно должно давать в раствор ионы Al3+, а другое — ионы OH-. Смотрим варианты: 1) Al2O3 — оксид алюминия, в воде не растворяется и ионов Al3+ не даёт. 2) AlBr3 — растворимая соль, в растворе распадается на Al3+ и Br-. Подходит. 3) AlPO4 — фосфат алюминия, в воде практически не растворяется, ионов Al3+ не даёт. 4) KOH — растворимая щёлочь, даёт K+ и OH-. Подходит. 5) H2O — воды в уравнении нет, и OH- она не даёт. 6) Mg(OH)2 — гидроксид магния нерастворим, сильного источника OH- в растворе нет. Реакция идёт так: AlBr3 + 3KOH = Al(OH)3↓ + 3KBr В ионном виде: Al3+ + 3Br- + 3K+ + 3OH- = Al(OH)3↓ + 3K+ + 3Br- Ионы K+ и Br- остаются одинаковыми слева и справа, их сокращаем. Остаётся: Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ ⚠️ Частая ошибка — выбрать Al2O3 или AlPO4 только потому, что там есть алюминий. Но в сокращённом ионном уравнении нужны именно ионы Al3+ в растворе. Здесь главное — проверить, какие вещества дают нужные ионы в растворе. ✅ Ответ: 24