Задача 6EC222 из банка ФИПИ · задание 17 ОГЭ по химии

💡 Чтобы различить два вещества, нужен реактив, который с одним даст видимый признак (осадок, газ, растворение), а с другим — ничего. Или признаки будут разными. Если же с обоими происходит одно и то же, реактив не подходит. Разберём по буквам. **А) KCl и KOH** KOH — это щёлочь (растворимое основание), а KCl — соль. Оба раствора бесцветные, на вид не отличить. Берём реактив **2) CuSO₄** — сульфат меди(II), голубой раствор. С KOH: 2KOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄. Выпадает **синий осадок** — гидроксид меди(II). С KCl: KCl + CuSO₄ → обмен, но получаются K₂SO₄ и CuCl₂ — обе соли растворимы, осадка нет. Значит, где синий осадок — там KOH. Подходит цифра **2**. **Б) Zn(OH)₂ и Mg(OH)₂** Оба — белые нерастворимые осадки. Берём реактив **4) NaOH** — щёлочь. Zn(OH)₂ — амфотерный гидроксид (может реагировать и с кислотой, и со щёлочью). В избытке NaOH он **растворяется**: Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄] — раствор становится прозрачным. Mg(OH)₂ — обычное основание, со щёлочью не реагирует, так и остаётся осадком. Значит, где осадок исчезает — там Zn(OH)₂. Подходит цифра **4**. **В) MgSO₄ и NaBr** Обе соли растворимы, растворы бесцветные. Берём реактив **4) NaOH**. MgSO₄ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + Na₂SO₄. Выпадает **белый осадок** — гидроксид магния. NaBr + NaOH → реакции нет: все возможные продукты растворимы, ни осадка, ни газа, ни воды. Значит, где белый осадок — там MgSO₄. Подходит цифра **4**. ⚠️ Частая ошибка: думать, что CuSO₄ даст осадок с KCl. Но KCl и CuSO₄ дают только растворимые соли, поэтому видимых изменений нет. Сопоставляем: А — 2, Б — 4, В — 4. Получается 244. Отлично разобрались с этим заданием, если увидел логику «признак есть — признака нет». 🙂 ✅ Ответ: 244