Задача 6E36F4 из банка ФИПИ · задание 3 ОГЭ по химии

💡 Сначала посмотрим, где эти элементы стоят в таблице Менделеева. Радиус атома — это как бы «размер» атома, его облачка электронов. Чем больше радиус, тем крупнее атом. Запомни два простых правила: - В одном периоде (горизонтальная строка) слева направо радиус атома уменьшается. - В одной группе (вертикальный столбец) сверху вниз радиус атома увеличивается: добавляются новые электронные слои, и атом становится «толще». Теперь наши элементы: - бериллий Be — 2-й период, 2-я группа; - калий K — 4-й период, 1-я группа; - кальций Ca — 4-й период, 2-я группа. Бериллий стоит выше всех, у него всего два электронных слоя. Поэтому он самый маленький. Калий и кальций — в одном периоде, 4-м. Калий левее кальция, значит, его атом больше. Это как два круга на одной строке: левый чуть шире. Получаем порядок увеличения радиусов: бериллий → кальций → калий. Это номера: 3 → 1 → 2. ⚠️ Частая ошибка — думать, что кальций больше калия, потому что он правее и «тяжелее». Но в периоде радиус не растёт слева направо, а наоборот — уменьшается. Уже разобрались с главным: сначала смотрим период, потом группу. 🙂 ✅ Ответ: 312