Задача 6DDE6F из банка ФИПИ · задание 17 ОГЭ по химии

💡 Здесь нужно к каждой паре веществ подобрать такой реактив, который с одним веществом даст видимый признак (осадок, газ), а с другим — нет. Тогда вещества можно различить. А) ZnCl2 (раствор) и BaCl2 (раствор). Берём Na2SO4 — сульфат натрия. С ZnCl2 видимой реакции нет: получился бы ZnSO4, а он растворяется. А с BaCl2 выпадает белый осадок BaSO4: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl Осадок — это твёрдые частички, которые делают раствор мутным. Значит, А — 2. Б) Mg и Ag. Берём HCl — соляную кислоту. Магний стоит в ряду активности до водорода, поэтому реагирует и выделяет газ: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ Серебро после водорода, с HCl не реагирует. Разница видна сразу: там, где магний, идут пузырьки. Значит, Б — 3. В) K2SO4 (раствор) и H2SO4 (раствор). Берём MgCO3 — карбонат магния, нерастворимое вещество. С K2SO4 он просто останется лежать, видимой реакции нет. А с серной кислотой пойдёт реакция с выделением углекислого газа: MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O + CO2↑ Пузырьки газа — заметный признак. Значит, В — 4. ⚠️ Частая ошибка — выбрать для А фосфат калия K3PO4. Но он даёт осадок и с цинком, и с барием, поэтому различить эти два раствора не поможет. Ты на верном пути — главное здесь смотреть не на «будет ли реакция», а на «будет ли разница». ✅ Ответ: 234