Задача 6D53D7 из банка ФИПИ · задание 14 ОГЭ по химии

💡 Сокращённое ионное уравнение показывает только те ионы, которые реально встретились и образовали осадок. Здесь встречаются Fe2+ и S2–, а вместе они дают нерастворимый FeS. Значит, нам нужны два растворимых вещества: одно даёт в раствор ион Fe2+, другое — ион S2–. Подходят: - Fe(NO3)2 — растворимая соль железа(II). В растворе она распадается: Fe(NO3)2 → Fe2+ + 2NO3– - Na2S — растворимый сульфид. В растворе даёт: Na2S → 2Na+ + S2– При сливании растворов: Fe(NO3)2 + Na2S → FeS↓ + 2NaNO3 Полное ионное: Fe2+ + 2NO3– + 2Na+ + S2– → FeS↓ + 2Na+ + 2NO3– Ионы Na+ и NO3– остаются в растворе, они не изменились. Их сокращаем и получаем: Fe2+ + S2– → FeS ⚠️ Частая ошибка — взять FeCl3. Но он даёт Fe3+, а в уравнении нужен именно Fe2+. Ещё H2S — слабая кислота, она почти не даёт в раствор ионы S2–, а ZnS и FeO нерастворимы, поэтому тоже не подходят. Ты хорошо разбираешься в ионах — просто внимательно следи за зарядами. 🙂 ✅ Ответ: 24