Задача 6A787B из банка ФИПИ · задание 9 ОГЭ по химии

💡 Разберём каждую строчку по отдельности — это задача на знание типов реакций и растворимости. А) Cu + HNO3(конц.) — медь и концентрированная азотная кислота. Концентрированная HNO3 — сильный окислитель. Медь окисляется до Cu(+2), а азот в HNO3 восстанавливается до NO2 — это бурый газ. Получается: Cu(NO3)2 + NO2 + H2O. Значит, А — 4. Б) Cu(OH)2 + HNO3(конц.) — гидроксид меди и азотная кислота. Это обычная реакция нейтрализации: основание + кислота → соль + вода. Получается: Cu(NO3)2 + H2O. Значит, Б — 1. В) Cu(NO3)2 + H2S — нитрат меди и сероводород. Здесь идёт реакция ионного обмена. Образуется CuS — сульфид меди, он нерастворим и выпадает в осадок. Получается: CuS + HNO3. Значит, В — 5. ⚠️ Частая ошибка: думать, что с концентрированной HNO3 медь даст NO. Нет: с концентрированной — NO2, с разбавленной — NO. Смотри, как всё аккуратно складывается: А — 4, Б — 1, В — 5. ✅ Ответ: 415