Задача 693CFE из банка ФИПИ · задание 17 ОГЭ по химии

💡 Начнём с анализа каждой пары веществ и подумаем, какой реактив поможет их различить. А) SO₂ и H₂S: - SO₂ — бесцветный газ с резким запахом, может обесцвечивать растворы (например, бромную воду), но среди реактивов такого нет. - H₂S — газ с запахом тухлых яиц, образует чёрный осадок с солями меди. - Реактив Cu(NO₃)₂ (2) даст осадок с H₂S (CuS), а с SO₂ реакции не будет. Значит, подходит 2. ⚠️ Частая ошибка — пытаться использовать реактивы, которые реагируют с обоими веществами, тогда различить их не получится. Б) KOH и KNO₃: - KOH — щёлочь, имеет щелочную среду. - KNO₃ — соль, среда нейтральная. - Чтобы различить, нужен индикатор или реактив, показывающий щелочную среду. Но среди предложенных реактивов нет индикатора. - Однако можно посмотреть на реакции: KOH может образовывать осадки с некоторыми катионами. Но ни один из предложенных реактивов не даст явного различия. - Зато H₃PO₄ (4) с KOH даст реакцию нейтрализации (без осадка/газа — неочевидно), а с KNO₃ реакции не будет. Но это не очень наглядно. - Лучше рассмотреть: Cu(NO₃)₂ (2) с KOH даст голубой осадок Cu(OH)₂, а с KNO₃ реакции не будет. Значит, подходит 2. В) FeCl₃ и Fe₂(SO₄)₃: - Оба содержат Fe³⁺, поэтому реакции с катионами будут одинаковыми. - Различать нужно по анионам: Cl⁻ и SO₄²⁻. - Реактив Ba(NO₃)₂ (3) даст белый осадок BaSO₄ с Fe₂(SO₄)₃, а с FeCl₃ реакции не будет. Значит, подходит 3. Итак: - А → 2 - Б → 2 - В → 3 ✅ Ответ: 223