Задача 68E9F9 из банка ФИПИ · задание 14 ОГЭ по химии

💡 Сокращённое ионное уравнение показывает только те ионы, которые реально участвуют в реакции. Всё, что осталось «за кадром», — это ионы-зрители: они есть слева и справа, поэтому их сократили. Уравнение: 2H+ + CO3^2– = CO2 + H2O Значит, в растворе должны встретиться: - сильная кислота, которая даёт ионы H+; - растворимый карбонат, который даёт ионы CO3^2–. Смотрим по списку: 1) сероводородная кислота H2S — слабая кислота, ионов H+ даёт мало, не подходит. 2) кремниевая кислота H2SiO3 — нерастворимая кислота, в растворе почти нет H+, не подходит. 3) бромоводородная кислота HBr — сильная кислота, в растворе распадается на H+ и Br–. Подходит. 4) карбонат кальция CaCO3 — нерастворимый, не даёт в раствор ионы CO3^2–. Не подходит. 5) карбонат магния MgCO3 — тоже нерастворимый, ионов CO3^2– в растворе нет. Не подходит. 6) карбонат калия K2CO3 — растворимая соль, в растворе даёт K+ и CO3^2–. Подходит. Реакция идёт так: 2HBr + K2CO3 = 2KBr + CO2 + H2O В ионном виде: 2H+ + 2Br– + 2K+ + CO3^2– = 2K+ + 2Br– + CO2 + H2O Ионы K+ и Br– одинаковы слева и справа, их сокращаем. Остаётся: 2H+ + CO3^2– = CO2 + H2O ⚠️ Частая ошибка — брать любую кислоту и любой карбонат. Но в сокращённом ионном уравнении нужны именно сильная кислота и растворимый карбонат. Отличная задача — здесь всё сходится, если помнить про растворимость. 🙂 ✅ Ответ: 36