Задача 645575 из банка ФИПИ · задание 8 ОГЭ по химии

💡 Алюминий — металл с секретом: он амфотерный. Это значит, что он может реагировать и с кислотами, и со щелочами. Как двусторонняя куртка: подходит и для «кислой» погоды, и для «щелочной». Смотрим варианты: 1) H2SO4 — серная кислота. С кислотой алюминий реагирует: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑ Выделяется водород. Подходит. 3) KOH — гидроксид калия, это щёлочь. Алюминий реагирует и со щелочами: 2Al + 2KOH + 6H2O → 2K[Al(OH)4] + 3H2↑ Подходит. Остальные не подходят: 2) MgO — оксид магния. Магний в ряду активности стоит левее алюминия, то есть он активнее. Алюминий не может вытеснить более активный металл из его соединения. 4) BaCl2 — соль. Барий тоже активнее алюминия, поэтому реакции не будет. 5) Mg(NO3)2 — соль магния. Магний активнее алюминия, значит, вытеснения не произойдёт. ⚠️ Частая ошибка: думать, что алюминий реагирует только с кислотами. Нет — щёлочи для него тоже «свои», потому что он амфотерный. Ты уже видишь главное: алюминий дружит и с кислотой, и со щёлочью. 🙂 ✅ Ответ: 13