Задача 5FC12A из банка ФИПИ · задание 12 ОГЭ по химии

💡 Здесь нужно не написать уравнения ради уравнений, а увидеть, что будет заметно глазами: осадок какого цвета или его растворение. Смотрим по парам. А) K2SO3 и BaCl2 Это две растворимые соли. Они обмениваются ионами: K2SO3 + BaCl2 → BaSO3↓ + 2KCl BaSO3 — сульфит бария — в воде не растворяется, выпадает **белым осадком**. Значит, А → 1. Б) FeCl2 и Ba(OH)2 Тоже обмен: FeCl2 + Ba(OH)2 → Fe(OH)2↓ + BaCl2 Fe(OH)2 — гидроксид железа(II) — выпадает **серо-зелёным осадком**. Не путай с Fe(OH)3: вот он бурый. А здесь именно железо +2. Значит, Б → 3. В) KOH и H2SiO3 H2SiO3 — кремниевая кислота — сама в воде почти не растворяется, выглядит как осадок или гель. Но щёлочь KOH с ней реагирует: 2KOH + H2SiO3 → K2SiO3 + 2H2O Образуется растворимый силикат калия, поэтому осадок **растворяется**. Значит, В → 4. ⚠️ Самая частая ошибка — перепутать Fe(OH)2 и Fe(OH)3. У железа +2 осадок серо-зелёный, у железа +3 — бурый. Собираем буквы: А1, Б3, В4. Внимательно разобрали каждую пару — так и держать. 🙂 ✅ Ответ: 134