Задача 58B7CF из банка ФИПИ · задание 6 ОГЭ по химии

💡 Здесь сравниваем три галогена: фтор F, хлор Cl и бром Br. Они стоят в одной группе периодической системы — VIIA. Значит, сверху вниз: F → Cl → Br. В группе сверху вниз: — атомный радиус увеличивается, потому что добавляются новые электронные слои; — электроотрицательность уменьшается; — неметаллические свойства ослабевают. Проверим каждое утверждение. 1) «Наименьший радиус имеют атомы брома» — неверно. Бром стоит ниже всех, у него слоёв больше всего, значит, радиус самый большой. Самый маленький радиус у фтора. 2) «Наибольшую электроотрицательность имеет фтор» — верно. Фтор — самый «жадный» до электронов элемент во всей таблице. Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе чужие электроны. 3) «Наиболее выраженные неметаллические свойства проявляет бром» — неверно. Неметаллические свойства сильнее всего у фтора, а к брому они ослабевают. 4) «Высшую степень окисления +7 имеют хлор и бром» — верно. Хлор и бром могут отдавать электроны и проявлять степень окисления +7, например в HClO4 и HBrO4. А фтор так не может: он самый электроотрицательный, у него положительных степеней окисления нет. 5) «Водородное соединение состава НЭ образует только хлор» — неверно. Такие соединения есть у всех трёх: HF, HCl, HBr. Здесь Э — это галоген. ⚠️ Частая ошибка — думать, что в группе сверху вниз неметаллические свойства растут. На самом деле всё наоборот: вниз по группе неметаллы становятся слабее. Хорошо разобрались с закономерностями по таблице — это главное здесь. 🙂 ✅ Ответ: 24