Задача 584830 из банка ФИПИ · задание 14 ОГЭ по химии

💡 Сокращённое ионное уравнение показывает только те ионы, которые реально встретились и дали осадок. Здесь это магний Mg2+ и гидроксид-ионы OH–, а вместе они образуют нерастворимое основание Mg(OH)2 — выпадает осадок. Значит, нужны два исходных вещества: — одно даёт в раствор ионы Mg2+; — другое даёт ионы OH–. Смотрим варианты: 1) Mg3(PO4)2 — нерастворимая соль, ионов Mg2+ в раствор почти не даёт. 2) KOH — растворимая щёлочь, в растворе распадается на K+ и OH–. Подходит. 3) NH3 — не даёт OH– в нужном виде для этой реакции. 4) MgO — оксид, не даёт готовые ионы Mg2+ в растворе. 5) Mg(NO3)2 — растворимая соль, даёт Mg2+ и NO3–. Подходит. 6) Cu(OH)2 — нерастворимое основание и содержит медь, а не магний. Реакция идёт так: Mg(NO3)2 + 2KOH → Mg(OH)2↓ + 2KNO3 В ионном виде: Mg2+ + 2NO3– + 2K+ + 2OH– → Mg(OH)2↓ + 2K+ + 2NO3– Ионы K+ и NO3– остаются одинаковыми слева и справа, их сокращаем. Остаётся: Mg2+ + 2OH– → Mg(OH)2↓ ⚠️ Частая ошибка — взять Mg3(PO4)2 или MgO. Но в сокращённом ионном уравнении участвуют ионы, а нерастворимые вещества сами ионов в раствор не дают. Ты почти у цели — остался последний шаг. 🙂 ✅ Ответ: 25