Задача 52F5D6 из банка ФИПИ · задание 6 ОГЭ по химии

💡 Li, Na, K стоят в одной группе периодической системы — в I группе, главной подгруппе. Это щелочные металлы. Сверху вниз по группе свойства меняются закономерно. Что происходит в ряду Li → Na → K: 1) Радиусы атомов увеличиваются, а не уменьшаются. У Na больше электронных слоёв, чем у Li, а у K — больше, чем у Na. Атом становится «толще». Значит, пункт 1 неверный. 2) Электроотрицательность уменьшается. Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе чужие электроны. Чем дальше внешний электрон от ядра, тем слабее он удерживается. Значит, пункт 2 неверный. 3) Высшая степень окисления не изменяется. У Li, Na и K на внешнем слое по одному электрону, и все они легко отдают его. Поэтому их высшая степень окисления всегда +1. Пункт 3 верный. 4) Число электронов на внешнем слое не увеличивается. У всех трёх атомов там ровно 1 электрон. Добавляются новые слои, но не внешние электроны. Пункт 4 неверный. 5) Основный характер оксидов усиливается. Их оксиды: Li2O, Na2O, K2O. Все они основные, то есть реагируют с кислотами. Но сверху вниз основность растёт: K2O проявляет основные свойства сильнее, чем Li2O. Пункт 5 верный. ⚠️ Частая ошибка — думать, что с ростом номера периода увеличивается число электронов на внешнем слое. В одной группе внешних электронов столько же, а новые электроны идут на внутренние слои. Здесь главное — помнить, что в группе сверху вниз металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают. ✅ Ответ: 35