Задача 52AFC1 из банка ФИПИ · задание 17 ОГЭ по химии

💡 Начнём с анализа каждой пары веществ и подумаем, какой реактив даст разную реакцию с каждым из них. А) Zn(NO3)2 и ZnCl2 — оба содержат цинк, разница в анионах (NO3⁻ и Cl⁻). Нужен реактив, который даст осадок с хлоридом, но не с нитратом. Pb(NO3)2 подойдёт: с Cl⁻ он даст осадок PbCl2, а с NO3⁻ реакции не будет. Значит, для А подходит 4. ⚠️ Частая ошибка — пытаться использовать HCl: он не поможет различить, потому что оба вещества уже содержат хлориды или нитраты, и явного различия в реакции не будет. Б) Ba(NO3)2 и HNO3 — тут разница в катионах и кислотных свойствах. Cu не подойдёт (с обеими не даст яркой реакции), ZnCl2 тоже не даст чёткого различия. HCl не поможет. А вот Pb(NO3)2: с Ba(NO3)2 не будет видимой реакции, а с HNO3 — тоже не будет. Подождём… Нужен другой подход. HNO3 — кислота, можно попробовать реакцию с металлом или другим индикатором, но среди реактивов нет явного индикатора. Зато Pb(NO3)2 может дать осадок с сульфатами, но их тут нет. Подумаем иначе: HNO3 — окислитель, но Cu с разбавленной HNO3 реагирует (выделяется газ), а с Ba(NO3)2 — нет. Значит, реактив 2 (Cu) подойдёт для Б. В) Na2SO4 и NaOH — оба содержат натрий, разница в анионах (SO4²⁻ и OH⁻). Нужен реактив, который даст осадок с сульфатом, но не с гидроксидом, или наоборот. Pb(NO3)2 даст осадок с SO4²⁻ (PbSO4), а с OH⁻ тоже может дать осадок (Pb(OH)2), так что не подойдёт. HCl: с NaOH даст нейтрализацию (без осадка, но с нагревом), а с Na2SO4 — реакции не будет. Но это не очень ярко. ZnCl2: с NaOH даст осадок Zn(OH)2, а с Na2SO4 — реакции не будет. Значит, для В подходит 1. Вычисляем соответствие: - А: Zn(NO3)2 и ZnCl2 → реактив 4 (Pb(NO3)2) - Б: Ba(NO3)2 и HNO3 → реактив 2 (Cu) - В: Na2SO4 и NaOH → реактив 1 (ZnCl2) ✅ Ответ: 421