Задача 514E82 из банка ФИПИ · задание 14 ОГЭ по химии

💡 Сокращённое ионное уравнение H+ + OH− = H2O означает: в растворе встретились ион водорода H+ и гидроксид-ион OH−, и получилась вода. Всё остальное — ионы, которые не изменились, — в сокращённой записи просто убираем. Значит, нам нужны такие два вещества, которые в воде дают H+ и OH− и при этом не образуют ничего лишнего вроде осадка. Смотрим варианты: - HF — плавиковая кислота, но она слабая. В воде она почти не распадается на H+, поэтому уравнение H+ + OH− = H2O для неё не подходит. - Ba(OH)2 — растворимое основание, то есть щёлочь. В воде даёт ионы Ba2+ и OH−: Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH− - HBr — сильная кислота. В воде хорошо распадается: HBr → H+ + Br− - H2SO4 — тоже сильная кислота, но с Ba(OH)2 даст ещё и осадок BaSO4. Тогда сокращённое уравнение будет не только про воду, поэтому эта пара не подходит. - Zn(OH)2 и Mg(OH)2 — нерастворимые основания. Они не дают в раствор ионы OH−, поэтому тоже не подходят. Подходящая пара: HBr и Ba(OH)2. Проверим: 2H+ + 2Br− + Ba2+ + 2OH− = Ba2+ + 2Br− + 2H2O Ионы Ba2+ и Br− одинаковы слева и справа — они «зрители», их убираем. Остаётся: 2H+ + 2OH− = 2H2O или короче: H+ + OH− = H2O ⚠️ Частая ошибка — взять H2SO4 и Ba(OH)2. Вода там тоже получится, но ещё выпадет осадок BaSO4, а это уже другое сокращённое уравнение. Всё сходится: остаются только те ионы, которые действительно образовали воду. 🙂 ✅ Ответ: 23