Задача 426C0E из банка ФИПИ · задание 17 ОГЭ по химии

💡 Здесь нужно найти реактив, который с одним раствором даст заметный признак, а с другим — нет. Признак — это осадок, газ, запах или смена цвета индикатора. А) BaCl2 и LiCl. Добавим K2SO4. Сульфат-ион SO4²⁻ связывается с ионом бария Ba²⁺ и даёт белый осадок BaSO4: BaCl2 + K2SO4 → BaSO4↓ + 2KCl С LiCl осадка не будет: Li2SO4 хорошо растворяется в воде. Значит, А — 4. Б) LiCl и HCl. Тут один раствор — кислота, другой — соль. Лакмус в кислоте краснеет, а в растворе LiCl остаётся фиолетовым, потому что среда нейтральная. LiCl — соль сильной кислоты HCl и сильного основания LiOH, поэтому раствор не кислый и не щелочной. Значит, Б — 2. В) ZnSO4 и NH4Cl. Добавим NaOH. С ZnSO4 выпадет белый осадок гидроксида цинка: ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + Na2SO4 А с NH4Cl осадка нет, зато выделяется аммиак NH3 — газ с резким запахом: NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O Значит, В — 1. ⚠️ Частая ошибка: думать, что NaOH не подходит, если нет осадка. У NH4Cl признак другой — запах аммиака. Ты уже видишь главное: для каждой пары нужен свой «опознавательный знак». 🙂 ✅ Ответ: 421