Задача 3DE89A из банка ФИПИ · задание 18 ОГЭ по химии
Аммиачная селитра (нитрат аммония, NH4NO3) – широко используемое азотное удобрение. При подкормке смородины аммиачной селитрой рекомендуется вносить 12 г азота на 1 м² почвы.
Вычислите в процентах массовую долю азота в нитрате аммония. Запишите число с точностью до целых.
Показать ответ и разбор
Ответ: 35 %
Разбор
💡 Здесь число 12 г — это сколько азота нужно растениям на 1 м². А нас спрашивают про состав самого удобрения: какую долю его массы составляет азот. Массовая доля — это сколько граммов элемента приходится на каждые 100 г вещества.
Формула нитрата аммония: NH4NO3.
Считаем массу одной «порции» вещества по атомным массам из таблицы ОГЭ:
N = 14, H = 1, O = 16.
В формуле NH4NO3 азот встречается два раза: один в NH4 и один в NO3.
Значит, азота: 2 · 14 = 28.
Водорода: 4 · 1 = 4.
Кислорода: 3 · 16 = 48.
Общая масса: 28 + 4 + 48 = 80.
Теперь массовая доля азота:
w(N) = 28 / 80 · 100% = 35%.
Можно понять так: в 80 г удобрения содержится 28 г азота, а в 100 г — 35 г. Это и есть 35%.
⚠️ Частая ошибка — взять только один атом азота: 14 / 80 · 100% = 17,5%. Но в NH4NO3 азота два атома, поэтому берём 28, а не 14.
Вот и всё — просто и по шагам. 🙂
✅ Ответ: 35