Задача 3516D3 из банка ФИПИ · задание 12 ОГЭ по химии

💡 Здесь всё решает таблица растворимости: смотрим, какие вещества не растворяются в воде и выпадают в осадок, а где получается газ. А) Na2S и HCl (р-р) Сульфид натрия реагирует с кислотой, и образуется сероводород H2S — это газ с запахом тухлых яиц. Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S↑ Признак — выделение газа. Это цифра 4. Б) Na2S и CuSO4 Оба вещества растворимы, но при обмене ионами получается сульфид меди CuS. По таблице растворимости он нерастворим, а его осадок чёрного цвета. Na2S + CuSO4 → CuS↓ + Na2SO4 Признак — выпадение чёрного осадка. Это цифра 2. В) Na2SO4 и BaCl2 Здесь образуется сульфат бария BaSO4 — очень известный белый осадок, его даже используют в медицине. Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl Признак — выпадение белого осадка. Это цифра 1. ⚠️ Частая ошибка — перепутать чёрный осадок CuS с голубым осадком Cu(OH)2. Здесь медь реагирует с сульфидом, а не с щёлочью, поэтому осадок именно чёрный. Получается: А — 4, Б — 2, В — 1. Всё получится — просто держи под рукой таблицу растворимости. 🙂 ✅ Ответ: 421