Задача 24E0C5 из банка ФИПИ · задание 19 ОГЭ по химии
Перманганат калия (KMnO4) используется в медицине как дезинфицирующее средство. Аптечный пузырёк с этим веществом содержит 2 г перманганата калия. В лаборатории перманганат калия можно использовать для получения кислорода.
Сколько граммов атомов кислорода содержится в трёх аптечных пузырьках
с перманганатом калия? Запишите число с точностью до десятых.
Показать ответ и разбор
Ответ: 2,4 г
Разбор
💡 Сначала посчитаем, сколько всего перманганата калия в трёх пузырьках:
2 г × 3 = 6 г KMnO4.
Теперь важно понять: 6 г — это масса всего вещества, а не только кислорода. В формуле KMnO4 на 1 атом калия и 1 атом марганца приходится 4 атома кислорода.
Считаем молярную массу KMnO4 — массу одного моля вещества:
M(KMnO4) = 39 + 55 + 4 · 16 = 39 + 55 + 64 = 158 г/моль.
Значит, в 158 г KMnO4 содержится 64 г атомов кислорода. Можно представить так: всё вещество — это «пирог» массой 158 г, а кислород — его часть массой 64 г.
Тогда в 6 г KMnO4 кислорода будет:
m(O) = 6 · 64 / 158 = 384 / 158 ≈ 2,43 г.
Округляем до десятых: 2,4 г.
⚠️ Частая ошибка — просто умножить 2 г на 3 и написать 6 г. Но 6 г — это масса всего перманганата калия, а кислород составляет только часть этой массы.
Вот и всё: аккуратно отделяем кислород от остальных атомов — и ответ готов. 🙂
✅ Ответ: 2,4