Задача 219D2C из банка ФИПИ · задание 12 ОГЭ по химии

💡 Здесь нужно понять, что мы увидим глазами, если слить растворы. Работает правило: реакция обмена идёт до конца, если образуется осадок, газ или вода. Смотрим по таблице растворимости, что не растворяется. А) HBr и K2CO3. HBr — кислота, K2CO3 — карбонат (соль угольной кислоты). Кислота + карбонат дают соль, воду и углекислый газ CO2: 2HBr + K2CO3 → 2KBr + H2O + CO2↑. CO2 — бесцветный газ, увидим пузырьки. Значит, А — 4. Б) HNO3 и K2SiO3. HNO3 — кислота, K2SiO3 — силикат (соль кремниевой кислоты). Кислота + силикат дают соль и кремниевую кислоту H2SiO3: 2HNO3 + K2SiO3 → 2KNO3 + H2SiO3↓. H2SiO3 в воде не растворяется и выпадает как бесцветный желеобразный осадок, похожий на студень. Значит, Б — 3. В) H2SO4 и Ba(NO3)2. Здесь встречаются сульфат-ионы SO4(2−) и ионы бария Ba(2+). Они дают нерастворимый сульфат бария BaSO4: H2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓ + 2HNO3. BaSO4 — белый осадок. Значит, В — 1. ⚠️ Частая ошибка: считать, что любой осадок белый. Тут важно различать: BaSO4 — белый осадок, а H2SiO3 — желеобразный, студенистый. И карбонат с кислотой даёт газ, а не осадок. Сопоставляем: А — 4, Б — 3, В — 1. Здесь всё складывается по полочкам. 🙂 ✅ Ответ: 431