Задача 19E7DF из банка ФИПИ · задание 17 ОГЭ по химии

💡 Чтобы различить два вещества, нужен реактив, который с одним даст заметный признак — газ, осадок или растворение, — а с другим такого признака не будет. А) MgCl2 и ZnCl2 — обе соли растворимые, внешне похожи. Берём KOH (щёлочь). Сначала обе дадут белый осадок: MgCl2 + 2KOH → Mg(OH)2↓ + 2KCl ZnCl2 + 2KOH → Zn(OH)2↓ + 2KCl Но Zn(OH)2 — амфотерный (может реагировать и с кислотой, и со щёлочью), поэтому в избытке KOH он растворяется. А Mg(OH)2 в щёлочи не растворяется. Значит, А — 4. Б) FeS и CuS — сульфиды, оба тёмные твёрдые вещества. Добавляем HCl. FeS реагирует с кислотой: FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ Выделяется сероводород — газ с запахом тухлых яиц. CuS с HCl не реагирует. Значит, Б — 1. В) Al(OH)3 и Mg(OH)2 — оба белые осадки. Опять берём KOH. Al(OH)3 амфотерный, в избытке щёлочи растворяется с образованием растворимой соли. Mg(OH)2 со щёлочью не реагирует. Значит, В — 4. ⚠️ Частая ошибка: думать, что AgNO3 различит MgCl2 и ZnCl2. Нет — оба дадут одинаковый белый осадок AgCl. А для Al(OH)3 и Mg(OH)2 важно добавить именно избыток KOH, иначе сначала оба выглядят просто как белые осадки. Вот и вся хитрость: по признакам всё аккуратно складывается. ✅ Ответ: 414