Задача 0FA34c из банка ФИПИ · задание 6 ОГЭ по химии

💡 Смотрим на ряд: H → Na → Rb. Это элементы одной группы периодической системы — первой группы. Идём сверху вниз: от водорода к натрию и рубидию. В группах сверху вниз: — растёт число электронных слоёв; — растёт число электронов в атоме; — растёт относительная атомная масса; — металлические свойства усиливаются; — электроотрицательность уменьшается. Проверим каждый вариант. 1) Валентность элемента в соединениях. У водорода, натрия и рубидия в типичных соединениях валентность I. Она не увеличивается. Не подходит. 2) Число электронов в атоме. Число электронов равно порядковому номеру элемента. H — 1 электрон, Na — 11 электронов, Rb — 37 электронов. Увеличивается. Подходит. 3) Кислотный характер оксида. У натрия и рубидия оксиды основные: Na2O, Rb2O. Кислотный характер не усиливается, а наоборот, усиливается основный. Не подходит. 4) Относительная атомная масса. H ≈ 1, Na ≈ 23, Rb ≈ 85. Увеличивается. Подходит. 5) Электроотрицательность атома. Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе электроны. Сверху вниз в группе она уменьшается: H > Na > Rb. Не подходит. ⚠️ Частая ошибка — думать, что раз металлические свойства усиливаются, то и электроотрицательность растёт. На самом деле всё наоборот: металлы легче отдают электроны, а не притягивают их. Внимательно проверили(а) каждый пункт — и всё получилось. 🙂 ✅ Ответ: 24