Задача 0C1BEF из банка ФИПИ · задание 6 ОГЭ по химии

💡 Si, Ge и Sn стоят в одной группе периодической системы — в IVA (14-й) группе. Только расположены сверху вниз: Si → Ge → Sn. Значит, смотрим, как меняются свойства при движении вниз по группе. 1) Число электронных слоёв в атомах увеличивается. Электронный слой — это как «этаж» вокруг ядра, где живут электроны. У Si — 3 слоя, у Ge — 4, у Sn — 5. Вниз по группе добавляются новые слои. Это верно. 2) Неметаллические свойства усиливаются? Нет, наоборот. Вниз по группе металлические свойства растут, а неметаллические слабеют. Si ещё похож на неметалл, а Sn уже типичный металл. Неверно. 3) Электроотрицательность уменьшается. Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе чужие электроны. Чем ниже элемент в группе, тем больше у него радиус: внешние электроны дальше от ядра, ядро притягивает их слабее. Поэтому электроотрицательность падает. Верно. 4) Кислотный характер высших оксидов усиливается? Нет. Высшие оксиды здесь: SiO2, GeO2, SnO2. У SiO2 кислотные свойства выражены сильнее, а вниз они ослабевают, появляются амфотерные свойства. Неверно. 5) Число электронов во внешнем слое увеличивается? Нет. Все эти элементы в одной группе, значит, на внешнем слое у них по 4 электрона. Неверно. ⚠️ Частая ошибка — думать, что вниз по группе меняется число внешних электронов. Нет: оно одинаковое, потому что это одна группа. Здесь главное — заметить, что элементы спускаются вниз по одной группе. 🙂 ✅ Ответ: 13