Задача 075C1F из банка ФИПИ · задание 18 ОГЭ по химии
Препараты фтора являются эффективными средствами профилактики кариеса зубов. Монофторофосфат натрия – неорганическое соединение, соль натрия и фторфосфорной кислоты с формулой Na2PO3F – входит в состав зубных паст. В 150 г фторированной зубной пасты содержится 78 мг монофторофосфата натрия.
Вычислите в процентах массовую долю фтора в монофторофосфате натрия. Запишите число с точностью до десятых.
Показать ответ и разбор
Ответ: 13,2 %
Разбор
💡 Здесь спрашивают не про зубную пасту целиком, а про само вещество Na2PO3F. Значит, 150 г пасты и 78 мг — просто фон, для расчёта они не нужны. 😉
Сначала посчитаем относительную молекулярную массу монофторофосфата натрия Na2PO3F.
В формуле есть:
- 2 атома натрия: 2 · 23 = 46
- 1 атом фосфора: 31
- 3 атома кислорода: 3 · 16 = 48
- 1 атом фтора: 19
Складываем:
Mr(Na2PO3F) = 46 + 31 + 48 + 19 = 144
Теперь массовая доля фтора — это сколько «весит» фтор по сравнению со всей молекулой:
w(F) = 19 / 144 = 0,13194...
Переводим в проценты:
0,13194 · 100% = 13,194% ≈ 13,2%
⚠️ Частая ошибка — взять массу пасты 150 г или массу соли 78 мг. Но здесь нужна доля фтора внутри самого вещества, поэтому важна только формула Na2PO3F.
У тебя всё получится — главное аккуратно сложить атомные массы. 🙂
✅ Ответ: 13,2