Задача FD166F из банка ФИПИ · задание 4 ЕГЭ по химии

💡 Вспомним, что ковалентная неполярная связь возникает между атомами одного и того же неметалла. Молекулярная кристаллическая решётка характерна для веществ, состоящих из отдельных молекул, удерживаемых слабыми межмолекулярными силами. ⚠️ Не путай ковалентную неполярную связь с полярной (когда атомы разные) и с другими типами решёток (например, атомной — как у кремния или графита). Рассмотрим варианты: - Пероксид водорода (H₂O₂) — состоит из молекул, связь O–O и O–H: связь O–O неполярная (атомы одинаковые), но в целом молекула полярна из‑за асимметрии; однако сама связь O–O — ковалентная неполярная, решётка молекулярная. Подходит. - Хлороводород (HCl) — связь ковалентная полярная (атомы разные), решётка молекулярная. Не подходит. - Кремний (Si) — атомная кристаллическая решётка, ковалентные связи, но между одинаковыми атомами — неполярные. Но решётка не молекулярная. Не подходит. - Азот (N₂) — двухатомная молекула, связь N≡N — ковалентная неполярная, решётка молекулярная. Подходит. - Графит — атомная кристаллическая решётка (слои атомов углерода), связи ковалентные неполярные, но не молекулярная решётка. Не подходит. Итак, подходят пероксид водорода (1) и азот (4). ✅ Ответ: 14