Задача FC0AF4 из банка ФИПИ · задание 8 ЕГЭ по химии

💡 Алюминий и его соединения — амфотерные, то есть могут реагировать и с кислотами, и со щелочами. А ещё в растворах часто идёт гидролиз. Давай разберём каждую пару по порядку. А) Al и KOH (p-p) — алюминий и раствор щёлочи. Алюминий растворяется в щёлочи, при этом выделяется водород и образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат калия: 2Al + 2KOH + 6H2O → 2K[Al(OH)4] + 3H2↑. Продукты: K[Al(OH)4] и H2. Это вариант 6. Б) Al2O3 и KOH (p-p) — оксид алюминия и раствор щёлочи. Оксид алюминия тоже амфотерный, со щёлочью даёт ту же комплексную соль, но без водорода: Al2O3 + 2KOH + 3H2O → 2K[Al(OH)4]. Продукт: K[Al(OH)4]. Это вариант 5. В) AlCl3 и Na2S (p-p) — хлорид алюминия и сульфид натрия. Обе соли в растворе гидролизуются, и вместе они усиливают друг друга. Al3+ связывается с OH−, а S2− — с H+, поэтому образуются осадок Al(OH)3 и газ H2S: 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl. Продукты: Al(OH)3, H2S и NaCl. Это вариант 2. Г) AlCl3 и NH3 (p-p) — хлорид алюминия и раствор аммиака. Аммиак — слабое основание, он осаждает гидроксид алюминия, а сам превращается в хлорид аммония: AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl. Продукты: Al(OH)3 и NH4Cl. Это вариант 1. ⚠️ Частая ошибка — думать, что AlCl3 и Na2S дадут Al2S3 (вариант 3). Но сульфид алюминия в водном растворе не существует: он сразу гидролизуется до Al(OH)3 и H2S. Хорошо разобрались с амфотерностью и гидролизом — это как раз те темы, где важно видеть, что происходит именно в растворе. 🙂 ✅ Ответ: 6521