Задача FB58B5 из банка ФИПИ · задание 22 ЕГЭ по химии

💡 Равновесие — это как качели, которые замерли в одном положении. Если на них подуть, они качнутся в сторону, которая сопротивляется изменению. В химии это правило называют принципом Ле Шателье: система всегда старается сгладить то, что ты с ней сделал. Смотрим на реакцию: H+ + PO4^3− ⇄ HPO4^2− + Q Q — это тепло. Значит, прямая реакция (слева направо) идёт с выделением тепла, она экзотермическая. Обратная — с поглощением, эндотермическая. Теперь по каждому воздействию. А) Добавляем твёрдый фосфат калия (K3PO4). Он растворяется и даёт ионы PO4^3−. Это исходное вещество. Добавили — система захочет его израсходовать, значит, сместится вправо, в сторону прямой реакции. → 1 Б) Добавляем соляную кислоту (HCl). Она даёт ионы H+. Это тоже исходное вещество. Добавили H+ — система расходует его, смещается вправо. → 1 В) Добавляем твёрдый гидроксид калия (KOH). Он даёт ионы OH−. Эти OH− связывают H+ в воду (реакция нейтрализации). H+ становится меньше. H+ — исходное вещество. Убрали исходное — система пытается его вернуть, смещается влево, в сторону обратной реакции. → 2 Г) Понижаем температуру. Прямая реакция идёт с выделением тепла. Если охладить, система захочет нагреться, значит, пойдёт в сторону выделения тепла — вправо. → 1 ⚠️ Частая ошибка: думать, что добавление твёрдого вещества вообще не влияет на равновесие. Но если оно растворяется и даёт ионы, то влияет. K3PO4 и KOH растворимы, поэтому их ионы вступают в игру. Ты можешь это решить, просто рассуждай спокойно и по шагам. ✅ Ответ: 1121