Задача FA25C0 из банка ФИПИ · задание 8 ЕГЭ по химии

💡 Здесь всё держится на одном правиле: кислотный оксид или кислая соль реагируют с щёлочью KOH, и важно, кого в избытке. «Изб.» значит «взято больше, чем нужно для полной нейтрализации». Разберём по буквам. **А) Si и KOH (р-р)** Кремний — неметалл, но он реагирует с раствором щёлочи, как металл с кислотой: выделяется водород. Si + 2KOH + H2O → K2SiO3 + 2H2 Вода здесь расходуется, а не получается. Значит, продукты: K2SiO3 и H2. Это вариант **4**. **Б) SO3 (изб.) и KOH** SO3 — кислотный оксид, ему соответствует серная кислота H2SO4. Если KOH мало, а SO3 много, получается кислая соль — гидросульфат калия: SO3 + KOH → KHSO4 Это вариант **3**. **В) KHSO3 и KOH** KHSO3 — кислая соль. В ней есть «лишний» водород, который может забрать щёлочь. KHSO3 + KOH → K2SO3 + H2O Получается средняя соль сульфит калия и вода. Это вариант **6**. **Г) SO2 и KOH (изб.)** SO2 — тоже кислотный оксид, ему соответствует сернистая кислота H2SO3. Но здесь щёлочь в избытке, поэтому образуется не кислая соль KHSO3, а средняя соль: SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O Это вариант **6**. ⚠️ Самая частая ошибка — перепутать, где получается кислая соль, а где средняя. Запомни: избыток щёлочи даёт среднюю соль, избыток кислотного оксида — кислую. Сопоставляем: А — 4, Б — 3, В — 6, Г — 6. Ты отлично разберёшься, если будешь смотреть не на формулы целиком, а на вопрос: «Кого больше — щёлочи или кислотного оксида?» ✅ Ответ: 4366