Задача F7FD7F из банка ФИПИ · задание 20 ЕГЭ по химии

💡 Электролиз — это когда через раствор пропускают электрический ток, и на электродах ионы получают или отдают электроны. Катод (минус) притягивает катионы, анод (плюс) — анионы. Но в водном растворе часто реагирует не сам ион, а вода. ⚠️ Самая частая ошибка — думать, что на катоде всегда выделяется металл. Если металл активный (Na, K, Ca, Al и т. п.), то в водном растворе он не восстанавливается: вместо него выделяется водород H2. Разбираем по буквам: А) NaCl Na+ — активный металл, на катоде не реагирует. Вместо него восстанавливается вода: 2H2O + 2e- → H2 + 2OH- На аноде окисляется Cl-: 2Cl- - 2e- → Cl2 Продукты: H2 и Cl2 → это цифра 3. Б) Na2SO4 Na+ не восстанавливается. Сульфат-ион SO4^2- — кислородсодержащий анион, на аноде он не окисляется. Значит, идёт электролиз воды: на катоде H2, на аноде O2. Продукты: H2 и O2 → цифра 4. В) NaOH Na+ не восстанавливается. На катоде выделяется H2. На аноде в щелочной среде окисляется OH- до O2. Продукты: H2 и O2 → цифра 4. Г) NaNO3 Na+ не восстанавливается, NO3- на аноде не окисляется. Снова электролиз воды: H2 и O2 → цифра 4. Получаем: А — 3, Б — 4, В — 4, Г — 4. Ты уже близко: осталось только собрать ответ в одну строку. 🙂 ✅ Ответ: 3444