Задача F62AE5 из банка ФИПИ · задание 9 ЕГЭ по химии

💡 Здесь две стрелочки — значит, две отдельные реакции. Сначала из HCl получаем Cl2, потом из Cl2 получаем KClO3. Подбираем X и Y из списка. Первая реакция: HCl → Cl2. В HCl хлор имеет степень окисления −1, а в Cl2 — 0. Значит, хлорид-ион нужно окислить. Подходит MnO2 при нагревании: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Поэтому X = 4. Почему не другие варианты? KOH с HCl просто нейтрализует кислоту: HCl + KOH → KCl + H2O, газ Cl2 не выделяется. Br2 как окислитель слабее Cl2, поэтому Cl⁻ до Cl2 не окислит. KCl вообще не окислитель. Вторая реакция: Cl2 → KClO3. Здесь хлор одновременно и окисляется, и восстанавливается — это диспропорционирование. С холодным KOH при 0 °C получается KClO (гипохлорит), а с горячим KOH при 100 °C — KClO3 (хлорат): 3Cl2 + 6KOH (100 °C) → 5KCl + KClO3 + 3H2O Поэтому Y = 2. ⚠️ Частая ошибка — взять холодный KOH. При 0 °C продукт другой: KClO, а не KClO3. Температура здесь решает. Собираем таблицу: X = 4, Y = 2. Здорово, что обе стрелочки теперь понятны. 🙂 ✅ Ответ: 42