Задача F618CD из банка ФИПИ · задание 8 ЕГЭ по химии

💡 Начнём с анализа каждой реакции по отдельности. А) Fe3O4 и HI. Fe3O4 — это смешанный оксид (FeO·Fe2O3). При реакции с HI ионы I⁻ могут восстанавливать железо, а также образовывать иодиды. В итоге получаются FeI2, I2 и H2O. Это соответствует варианту 2. ⚠️ Частая ошибка — не учесть, что HI может выступать и как кислота, и как восстановитель, из‑за чего часть йода окисляется до I2. Б) KCl (тв.) и H2SO4 (конц.). Концентрированная серная кислота вытесняет хлороводород из твёрдого хлорида калия. Образуются HCl и KHSO4 — это вариант 3. В) KI и H2SO4 (конц.). Концентрированная серная кислота окисляет иодид‑ионы. При этом образуются I2, а также могут выделяться H2S и SO2. В списке продуктов есть вариант с I2, H2S, K2SO4 и H2O — это вариант 1. ⚠️ Важно помнить, что концентрированная H2SO4 — сильный окислитель и способна восстанавливать до H2S при взаимодействии с сильными восстановителями вроде иодидов. Г) Fe2O3 и HI. Оксид железа(III) реагирует с иодоводородной кислотой с образованием иодида железа(II), воды и свободного йода (так как I⁻ частично окисляется). Получаем FeI2, I2 и H2O — снова вариант 2. Но обрати внимание: для Fe2O3 реакция даёт тот же набор продуктов, что и для Fe3O4 в пункте А. Однако в данном случае это корректно: оба оксида железа реагируют с HI с образованием FeI2, I2 и H2O. ✅ Ответ: 2312