Задача F3FEF3 из банка ФИПИ · задание 19 ЕГЭ по химии

💡 Сначала вспомним главное: окислитель — тот, кто принимает электроны, а восстановитель — тот, кто их отдаёт. Чтобы понять, что может ион, смотрим на степень окисления элемента: самая низкая — может только отдавать электроны, самая высокая — только принимать, промежуточная — и то и другое. А) S²⁻. У серы степень окисления -2. Это её самая низкая степень, ниже уже некуда. Значит, сера может только отдавать электроны — сама окисляться. Это только восстановитель → 2. Б) NO₂⁻. Считаем азот: у кислорода -2, два кислорода дают -4. Заряд иона -1, значит, у азота +3. Для азота +3 — промежуточная степень (он бывает от -3 до +5). Поэтому азот может и отдавать электроны до +5, и принимать их до меньших значений. Это и окислитель, и восстановитель → 3. В) H⁺. У водорода степень окисления +1. Это его максимальная степень. Значит, водород может только принимать электроны — восстанавливаться до H₂ или H⁻. Это только окислитель → 1. ⚠️ Частая ошибка: думать, что H⁺ — это «просто кислота» и не может быть окислителем. Но именно H⁺ в кислотах часто принимает электроны, например при реакции с металлами выделяется H₂. Получается: А — 2, Б — 3, В — 1. Отличная работа с электронными ролями ионов! 🙂 ✅ Ответ: 231