Задача F1777A из банка ФИПИ · задание 18 ЕГЭ по химии

💡 Сначала вспомним саму реакцию: железо — твёрдое вещество, хлор — газ. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Скорость такой реакции зависит от двух главных вещей: насколько «тесно» молекулам хлора в объёме и насколько большая поверхность соприкосновения у твёрдого железа с газом. Разберём каждый пункт: 1) **Повышение давления в системе** — если сжать систему, молекул хлора в том же объёме становится больше. Они чаще сталкиваются с железом → скорость растёт. ✅ 2) **Разбавление хлора азотом** — азот не участвует в реакции, а хлор «размазывается» по объёму. Концентрация хлора падает → скорость уменьшается. ❌ 3) **Использование ингибитора** — ингибитор это вещество-«тормоз» для реакции. Он замедляет процесс. ❌ 4) **Увеличение степени измельчения железа** — чем мельче кусочки железа, тем больше у них общая поверхность. Как сахарная пудра растворяется быстрее куска сахара. Больше поверхность → больше столкновений → скорость растёт. ✅ 5) **Понижение температуры** — при низкой температуре частицы двигаются медленнее и реже сталкиваются. Скорость падает. ❌ ⚠️ Частая ошибка: думать, что любое повышение давления ускоряет реакцию. Здесь ускоряет именно потому, что хлор — газ, и при сжатии его концентрация растёт. Ты на верном пути — просто держи в голове два ускорителя: давление и измельчение. ✅ Ответ: 14