Задача F00825 из банка ФИПИ · задание 18 ЕГЭ по химии

💡 Здесь реакция идёт между твёрдым цинком и раствором соли: Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu. Такие реакции происходят не во всём объёме, а на поверхности цинка — как сахар растворяется быстрее, если он раскрошен. Скорость реакции — это то, как быстро расходуются вещества или образуются продукты. Чтобы реакция шла быстрее, частицы должны чаще сталкиваться друг с другом. 3) Измельчение цинка. У маленьких кусочков общая поверхность больше, чем у одного большого куска. Чем больше площадь соприкосновения цинка с раствором, тем чаще происходят столкновения → скорость растёт. 4) Увеличение концентрации хлорида меди(II). В растворе становится больше ионов Cu2+. Чем больше частиц в том же объёме, тем чаще они встречаются с цинком → скорость растёт. Почему остальные не подходят: 1) добавление воды разбавляет раствор, концентрация CuCl2 падает → столкновений меньше, скорость уменьшается; 2) повышение давления влияет в основном на газовые реакции. Здесь газов нет, поэтому заметного ускорения не будет; 5) понижение температуры замедляет движение частиц, столкновения становятся реже → скорость уменьшается. ⚠️ Частая ошибка — думать, что давление ускоряет любую реакцию. Если газов в системе нет, этот фактор почти не работает. С такими задачами всё становится проще, когда видишь, где именно идёт реакция. ✅ Ответ: 34