Задача EF240C из банка ФИПИ · задание 17 ЕГЭ по химии

💡 Окислительно-восстановительная реакция — это когда атомы отдают и принимают электроны, и их степени окисления (условные заряды) меняются. Если степени окисления остались прежними, реакция не ОВР. Смотрим варианты: 1) NH3 + HNO3 → NH4NO3. Азот в NH3 имеет степень окисления -3, в HNO3 — +5. В продукте NH4NO3 азот тоже -3 (в NH4+) и +5 (в NO3-). Ничего не изменилось. Это кислотно-основная реакция: аммиак присоединяет H+. 2) Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O. Алюминий был +3 и остался +3, азот был +5 и остался +5. Это нейтрализация: H+ + OH- → H2O. Тоже не ОВР. 3) Ag, 4) Mg, 5) Cu — это металлы. С азотной кислотой они реагируют как восстановители: металл отдаёт электроны и окисляется, а азот из HNO3 принимает электроны и восстанавливается. Это окислительно-восстановительные реакции. ⚠️ Частая ошибка: думать, что любая реакция с HNO3 — обязательно ОВР. Нет: если азотная кислота работает просто как кислота, например с основаниями и аммиаком, степени окисления не меняются. Здесь всё логично: степени окисления не меняются у аммиака и гидроксида алюминия. ✅ Ответ: 12