Задача EBB44C из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии

💡 Сначала вспомним главное: pH показывает, чего в растворе больше — ионов H+ (тогда среда кислая, pH < 7) или ионов OH− (тогда среда щелочная, pH > 7). Если и тех и других поровну — среда нейтральная, pH = 7. У нас все растворы одинаковой концентрации, поэтому просто смотрим, что каждый раствор делает с водой. 1) Na2S — соль сильного основания NaOH и слабой кислоты H2S. Слабый «игрок» здесь — сульфид-ион S2−. Он реагирует с водой и даёт OH−: S2− + H2O ⇄ HS− + OH− Значит, среда щелочная, pH > 7. 2) KNO3 — соль сильного основания KOH и сильной кислоты HNO3. Оба «игрока» сильные, никто воду не тянет на свою сторону. Гидролиза нет, среда нейтральная, pH = 7. 3) HI — сильная кислота. Она полностью распадается на ионы: HI → H+ + I− Ионов H+ много, среда сильно кислая, pH < 7. Причём это самая кислая среда из всех четырёх. 4) FeBr3 — соль слабого основания Fe(OH)3 и сильной кислоты HBr. Здесь воду «тянет» ион Fe3+: он отрывает от воды OH− и оставляет в растворе H+: Fe3+ + H2O ⇄ FeOH2+ + H+ Среда кислая, pH < 7. Но гидролиз идёт не до конца, поэтому ионов H+ меньше, чем в растворе сильной кислоты HI. Значит, pH у FeBr3 выше, чем у HI, но всё ещё меньше 7. ⚠️ Частая ошибка — думать, что любая соль даёт нейтральную среду. Нет: соль — как команда из двух игроков. Если один слабый, он и определяет характер среды. Теперь расставим по возрастанию pH: сначала самая кислая среда, потом менее кислая, потом нейтральная, потом щелочная. HI → FeBr3 → KNO3 → Na2S 3 → 4 → 2 → 1 Вот и вся хитрость: главное — посмотреть, откуда берутся H+ и OH−. 🙂 ✅ Ответ: 3421