Задача E6DB87 из банка ФИПИ · задание 17 ЕГЭ по химии

💡 Сначала вспомним: окислительно‑восстановительная реакция (ОВР) — это реакция с изменением степеней окисления элементов. Нам нужны реакции, где степени окисления НЕ меняются — то есть обменные реакции. ⚠️ Частая ошибка — считать, что любая реакция с кислотой — ОВР. Но с иодоводородной кислотой (HI) могут идти и простые реакции обмена, если образуется осадок или слабый электролит. Рассмотрим варианты: 1) Перманганат калия (KMnO₄) + HI → Mn меняет степень окисления (например, с +7 до +2 или +4), I⁻ окисляется до I₂ — это точно ОВР. 2) Нитрат серебра (AgNO₃) + HI → AgI↓ (жёлтый осадок) + HNO₃. Степени окисления не меняются: Ag⁺, NO₃⁻, H⁺, I⁻ остаются в тех же состояниях. Это обменная реакция, НЕ ОВР. 3) Нитрат железа(III) (Fe(NO₃)₃) + HI → Fe³⁺ восстанавливается до Fe²⁺, а I⁻ окисляется до I₂ — степени окисления меняются, значит, это ОВР. 4) Сульфид калия (K₂S) + HI → H₂S↑ (газ) + KI. Степени окисления: S²⁻, H⁺, I⁻ — не меняются. Это обменная реакция, НЕ ОВР. 5) Сульфат меди(II) (CuSO₄) + HI → может идти ОВР: Cu²⁺ восстанавливается до Cu⁺, а I⁻ окисляется до I₂. Значит, это ОВР. Итак, не ОВР — это реакции с нитратом серебра (2) и сульфидом калия (4). ✅ Ответ: 24