Задача E4BA07 из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
| Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 2314
Разбор
💡 Задача про среду растворов. pH — это «градусник кислотности»: меньше 7 — кисло, ровно 7 — нейтрально, больше 7 — щёлочно. Смотрим, из чего «сделана» каждая соль: сильные кислота и основание в гидролиз не играют, а слабые — тянут среду в свою сторону.
1) Стеарат калия C17H35COOK — соль слабой стеариновой кислоты и сильного основания KOH. Анион стеарата гидролизуется: C17H35COO− + H2O ⇄ C17H35COOH + OH−. Появляются OH−, значит среда щелочная, pH > 7. Но гидролиз идёт частично.
2) Сульфат алюминия Al2(SO4)3 — соль слабого основания Al(OH)3 и сильной кислоты H2SO4. Катион Al3+ гидролизуется: Al3+ + H2O ⇄ AlOH2+ + H+. Появляются H+, среда кислая, pH < 7. Это самый низкий pH.
3) Хлорат калия KClO3 — соль сильной кислоты HClO3 и сильного основания KOH. Оба «сильные», никто не гидролизуется, среда нейтральная, pH ≈ 7.
4) Гидроксид бария Ba(OH)2 — сильное основание. В воде распадается: Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH−. Даёт много OH−, среда сильно щелочная, pH самый большой.
⚠️ Частая ошибка: думать, что любая соль даёт нейтральную среду. Нет — соль из слабой кислоты и сильного основания даёт щёлочь, а из слабого основания и сильной кислоты — кислоту.
Сравниваем: кислая (2) < нейтральная (3) < слабощелочная (1) < сильнощелочная (4). Значит порядок номеров: 2, 3, 1, 4.
Осталось только расставить номера — и всё получится. 🙂
✅ Ответ: 2314