Задача E07EA3 из банка ФИПИ · задание 18 ЕГЭ по химии

💡 Повышение давления заметно влияет на скорость реакции только тогда, когда среди веществ есть газ. Газ можно сжать: при том же количестве молекул они окажутся в меньшем объёме, значит, концентрация газа вырастет. А чем больше концентрация, тем чаще молекулы сталкиваются и тем быстрее идёт реакция. Смотрим на список: 1) Na2SO4 (р-р) — раствор, давление почти не меняет его концентрацию; 2) CuO — твёрдое вещество, его концентрация от давления не зависит; 3) H2 — газ, вот на него давление влияет; 4) Ba(NO3)2 (р-р) — раствор; 5) HNO3 (р-р) — раствор. Газ здесь только H2. Он может реагировать с CuO: CuO + H2 → Cu + H2O Если повысить давление, концентрация водорода H2 увеличится, столкновений с CuO станет больше — скорость реакции вырастет. ⚠️ Частая ошибка: думать, что давление ускоряет любую реакцию. На растворы и твёрдые вещества давление почти не действует — важно именно наличие газа. Всё получится — главное заметить газ в списке. 🙂 ✅ Ответ: 23