Задача D9701A из банка ФИПИ · задание 6 ЕГЭ по химии

💡 В первой пробирке лежит раствор бромида меди(II) — CuBr2. В воде он распадается на ионы: Cu2+ и Br−. Добавили металл X — и на его поверхности появился красноватый налёт. Красноватый металл — это медь Cu. Значит, металл X вытеснил медь из её соли. Это может сделать металл активнее меди. Железо стоит в ряду активности левее меди, поэтому реакция идёт: Fe + CuBr2 → FeBr2 + Cu А серебро стоит правее меди, оно медь вытеснить не может. Значит, X — железо, номер 2. 💡 Во второй пробирке нужно получить реакцию: Cu2+ + S2− = CuS Сокращённое ионное уравнение показывает только те частицы, которые реально соединились. Здесь медь Cu2+ соединяется с сульфид-ионом S2− и даёт осадок сульфида меди CuS. Кто даёт в раствор именно S2−? Растворимый сульфид — сульфид натрия Na2S: Na2S → 2Na+ + S2− Сероводород H2S — слабая кислота, в ионном виде его пишут как H2S, а не как S2−. Гидросульфид калия KHS даёт HS−, а не S2−. Значит, Y — сульфид натрия, номер 3. ⚠️ Частая ошибка — выбрать сероводород, потому что в нём «есть сера». Но для уравнения Cu2+ + S2− = CuS нужен именно сульфид-ион S2−, а его даёт растворимая соль — сульфид натрия. Вот и всё: X — железо, Y — сульфид натрия. 🙂 ✅ Ответ: 23