Задача D89B34 из банка ФИПИ · задание 20 ЕГЭ по химии

💡 Электролиз — это когда через раствор соли пропускают ток, и на электродах идут реакции. Электроды инертные — значит, сами они в реакции не вступают, только помогают. На катоде (минус) обычно восстанавливаются частицы, на аноде (плюс) — окисляются. Но в водном растворе всегда есть ещё вода, и она часто «перехватывает» реакцию. Сначала катод. Если металл в ряду активности стоит до алюминия включительно (Li...Al), то в водном растворе он не выделяется. Вместо него восстанавливается вода, и получается водород H2. У нас металлы: Al, Na, K — все активные. Значит, на катоде во всех трёх случаях будет H2. Это сразу убирает варианты 1 и 2, где есть металл. Теперь анод. Смотрим на кислотный остаток — часть соли без металла: - SO4^2− — кислородсодержащий остаток. Такие остатки на аноде не окисляются, вместо них окисляется вода → выделяется O2. - Cl− — бескислородный галогенид. Хлорид-ионы окисляются → выделяется Cl2, то есть галоген. - F− — тоже галогенид, но исключение: фторид-ионы в водном растворе не окисляются, потому что фтор «слишком сильный окислитель». Вместо них окисляется вода → выделяется O2. Получаем: А) сульфат алюминия: H2 и O2 → 4 Б) хлорид натрия: H2 и Cl2 → 3 В) фторид калия: H2 и O2 → 4 ⚠️ Частая ошибка: думать, что раз в соли есть металл, то он обязательно выделится. Для активных металлов (Al, Na, K) в водном растворе это не так — выделяется водород. Осталось только собрать буквы и цифры — и всё сходится. 🙂 ✅ Ответ: 434