Задача D4CF6D из банка ФИПИ · задание 24 ЕГЭ по химии

💡 Разберём каждую пару веществ и подумаем, какой реагент даст видимый признак реакции (осадок, газ, изменение цвета) для одного вещества, но не для другого. А) KI и KCl: оба — хлориды/йодиды щелочных металлов, в растворе ведут себя похоже. Но если добавить AgNO3 (3), то с KI выпадет жёлтый осадок AgI, а с KCl — белый осадок AgCl. Различить можно. ⚠️ Не стоит выбирать фенолфталеин (1) — оба раствора нейтральные, окраски не будет. Б) HCl и HNO3: обе кислоты, но HCl содержит хлорид‑ионы. При добавлении AgNO3 (3) с HCl выпадет белый осадок AgCl, а с HNO3 — ничего (нитрат‑ионы не дают осадка с Ag+). Значит, реагент 3 подходит. В) BaCl2 и KCl: оба содержат хлорид‑ионы, но BaCl2 содержит ионы Ba2+. Если добавить H2SO4 (4), то с BaCl2 выпадет белый осадок BaSO4, а с KCl — ничего. Реагент 4 подходит. ⚠️ Не подойдёт AgNO3 (3) — с обоими веществами выпадет белый осадок AgCl, различить не получится. Г) MgCl2 и ZnCl2: оба дают осадки с NaOH. Но если взять конц. NaOH (2), то с MgCl2 выпадет нерастворимый Mg(OH)2, а с ZnCl2 сначала выпадет осадок Zn(OH)2, который затем растворится в избытке щёлочи, образуя комплекс [Zn(OH)4]2−. Так можно различить. ⚠️ Фенолфталеин (1) не подойдёт — оба раствора нейтральные. Теперь сопоставим: А — 3 (AgNO3) Б — 3 (AgNO3) В — 4 (H2SO4) Г — 2 (NaOH конц.) ✅ Ответ: 3342