Задача D3E93F из банка ФИПИ · задание 5 ЕГЭ по химии

💡 Чтобы понять группу оксида, смотрим на элемент и его степень окисления. А ещё вспоминаем, с чем оксид может реагировать: с кислотой, со щёлочью или вообще соли не даёт. А) Cr2O3 — оксид хрома(III). Хром — металл, но степень окисления +3 у него «промежуточная». Такой оксид может реагировать и с кислотами, и со щелочами. Значит, он амфотерный — как бы «двуличный». Это цифра 4. Б) CO — оксид углерода(II), тот самый угарный газ. Углерод здесь +2, а не +4. Этот оксид не образует солей ни с кислотами, ни со щелочами в обычных школьных реакциях. Он несолеобразующий. Это цифра 3. В) FeO — оксид железа(II). Железо в степени окисления +2 даёт основной оксид. Он реагирует с кислотами, например: FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O. Это цифра 1. ⚠️ Частая ошибка: увидеть металл в формуле и сразу назвать оксид основным. Но Cr2O3 — как раз пример амфотерного оксида металла. Сопоставляем: А — 4, Б — 3, В — 1. Тут главное — не спешить и проверять степень окисления. 🙂 ✅ Ответ: 431