Задача D3B391 из банка ФИПИ · задание 23 ЕГЭ по химии

2 балла · ответ подтверждён проверкой ФИПИ

В реактор постоянного объёма поместили оксид серы(VI) и нагрели. В результате протекания обратимой реакции

2SO_3(г) $\overset{}{⇄}$ 2SO_2(г) + О_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие.

Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию SO₂ (X) и равновесную концентрацию O₂ (Y).

Реагент	SO₃	SO₂	O₂
Исходная концентрация, моль/л	0,28
Равновесная концентрация, моль/л	0,20

Выберите из списка номера правильных ответов.

1)	0,02 моль/л
2)	0,04 моль/л
3)	0,08 моль/л
4)	0,15 моль/л
5)	0,20 моль/л
6)	0,30 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Решить в тренажёре с автопроверкой →

Показать ответ и разбор

Ответ: 32

Разбор

💡 В таблице дана исходная концентрация SO3 — 0,28 моль/л, а к моменту равновесия осталось 0,20 моль/л. Значит, часть SO3 успела прореагировать. Сколько SO3 израсходовалось: 0,28 − 0,20 = 0,08 моль/л. Теперь смотрим на уравнение реакции: 2SO3(г) ⇄ 2SO2(г) + O2(г) Коэффициенты — это как рецепт: на 2 части SO3 получается 2 части SO2 и 1 часть O2. Значит, если прореагировало 0,08 моль/л SO3, то SO2 образовалось столько же: X = 0,08 моль/л. А кислорода O2 образуется в 2 раза меньше, потому что перед ним коэффициент 1, а перед SO3 — 2: Y = 0,08 / 2 = 0,04 моль/л. Смотрим в список: 0,08 моль/л — это вариант 3, 0,04 моль/л — это вариант 2. ⚠️ Самая частая ошибка — поставить для O2 тоже 0,08. Но коэффициент перед O2 в 2 раза меньше, поэтому кислорода получится в 2 раза меньше. Внимательно разобрали(а) изменение концентраций — это главный ключ к таким задачам. 🙂 ✅ Ответ: 32