Задача D281B9 из банка ФИПИ · задание 20 ЕГЭ по химии

💡 Электролиз — это когда через раствор пропускают ток, и на электродах выделяются вещества. Электроды инертные, значит сами они в реакции не участвуют — работают как «проводники», а не как реагенты. Смотрим по очереди. **А) NaCl** В растворе есть Na+ и Cl−. На катоде (минус) мог бы выделяться металл, но натрий — очень активный металл, он в ряду активности стоит до алюминия. Такие металлы из водного раствора не восстанавливаются, вместо них выделяется водород: H2. На аноде (плюс) окисляется бескислородный ион Cl−, получается хлор Cl2 — это галоген. Продукты: водород и галоген → **4**. **Б) KOH** В растворе есть K+ и OH−. Калий тоже очень активный металл, поэтому на катоде выделяется водород H2. На аноде в щелочной среде окисляется гидроксид-ион OH−, и получается кислород O2. Продукты: водород и кислород → **3**. **В) CuCl2** В растворе есть Cu2+ и Cl−. Медь — металл, который стоит в ряду активности после водорода, поэтому на катоде выделяется сама медь Cu. На аноде, как и в случае NaCl, окисляется Cl−, получается хлор Cl2. Продукты: металл и галоген → **1**. ⚠️ Частая ошибка — думать, что на катоде всегда выделяется металл. Нет: если металл активный, как Na или K, то выделяется водород. Получается: А — 4, Б — 3, В — 1. Аккуратно сопоставлено, всё сходится. 🙂 ✅ Ответ: 431